Фторид иода(I)

Фторид иода(I) (монофторид иода) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.

Физические свойства

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль−1. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔHf° = −95,4 кДж·моль−1, а свободная энергия Гиббса составляет ΔGf° = −117,6 кДж·моль−1.

Химические свойства

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

5 I F → 2 I 2 + I F 5 {displaystyle {mathsf {5IF ightarrow 2I_{2}+IF_{5}}}}

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

B N + 3 I F → N I 3 + B F 3 {displaystyle {mathsf {BN+3IF ightarrow NI_{3}+BF_{3}}}}

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy2F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов.

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов.

Получение

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора при −45 °C в трихлорфторметане CCl3F:

I 2   +   F 2   → − 45   ∘ C , C C l 3 F   2 I F {displaystyle {mathsf {I_{2} + F_{2} xrightarrow {-45 ^{circ }C,CCl_{3}F} 2IF}}}

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода при −78 °C в трихлорфторметане:

I 2   +   I F 3   → − 78   ∘ C , C C l 3 F   3 I F {displaystyle {mathsf {I_{2} + IF_{3} xrightarrow {-78 ^{circ }C,CCl_{3}F} 3IF}}}

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I) при 0 °C:

I 2   +   A g F   → 0   ∘ C   I F + A g I {displaystyle {mathsf {I_{2} + AgF xrightarrow {0 ^{circ }C} IF+AgI}}}