Показать меню

Тетраоксид сурьмы

08.10.2021
18

Тетраоксид сурьмы — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O4, белые кристаллы, не растворимые в воде. Сурьма в соединении имеет смешанную валентность SbIIISbVO4.

Получение

  • В природе встречаются минерал Сервантит — оксид сурьмы Sb2O4.
  • Окисление оксида сурьмы(III):
2 S b 2 O 3 + O 2   → 410 − 450 o C   2 S b 2 O 4 {displaystyle {mathsf {2Sb_{2}O_{3}+O_{2} {xrightarrow {410-450^{o}C}} 2Sb_{2}O_{4}}}}
  • Разложение оксида сурьмы(V):
2 S b 2 O 5   → 300 − 450 o C   2 S b 2 O 4 + O 2 {displaystyle {mathsf {2Sb_{2}O_{5} {xrightarrow {300-450^{o}C}} 2Sb_{2}O_{4}+O_{2}}}}
  • Окисление сульфида сурьмы(III):
S b 2 S 3 + 5 O 2   → 550 − 600 o C   S b 2 O 4 + 3 S O 2 {displaystyle {mathsf {Sb_{2}S_{3}+5O_{2} {xrightarrow {550-600^{o}C}} Sb_{2}O_{4}+3SO_{2}}}}

Физические свойства

Тетраоксид сурьмы образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:

  • α-Sb2O4, ромбическая сингония, пространственная группа P na21, параметры ячейки a = 0,5436 нм, b = 0,4810 нм, c = 1,176 нм, Z = 4.
  • β-Sb2O4, моноклинная сингония, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2060 нм, b = 0,4834 нм, c = 0,5383 нм, β = 104°.

Образует кристаллогидрат Sb2O4•H2O (кубическая сингония, пространственная группа F d3, параметры ячейки a = 1,026 нм, Z = 16)

Химические свойства

  • При нагревании медленно разлагается:
2 S b 2 O 4   → 930 o C   2 S b 2 O 3 + O 2 {displaystyle {mathsf {2Sb_{2}O_{4} {xrightarrow {930^{o}C}} 2Sb_{2}O_{3}+O_{2}}}}
  • Реагирует с горячими кислотами:
S b 2 O 4 + 9 H C l   →   S b C l 3 + H [ S b C l 6 ] + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Sb_{2}O_{4}+9HCl {xrightarrow {}} SbCl_{3}+H[SbCl_{6}]+4H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами:
S b 2 O 4 + 2 N a O H   →   N a 2 S b 2 O 5 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Sb_{2}O_{4}+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}Sb_{2}O_{5}+H_{2}O}}}
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла:
S b 2 O 4 + 4 H 2   → 530 − 580 o C   2 S b + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Sb_{2}O_{4}+4H_{2} {xrightarrow {530-580^{o}C}} 2Sb+4H_{2}O}}}
Еще по этой теме:
Тетраоксид димышьяка
17:00, 10 апрель
Тетраоксид димышьяка
Тетраоксид димышьяка — неорганическое соединение, окисел мышьяка с формулой As2O4, бесцветные кристаллы. Получение Спекание оксидов мышьяка(III) и мышьяка(V) в присутствии паров воде:
Оксид полония(IV)
15:09, 19 декабрь
Оксид полония(IV)
Оксид полония(IV) — бинарное неорганическое соединение металла полония и кислорода с формулой PoO2, жёлтые кристаллы. Получение Окисление полония в кислороде:
Оксид-фторид висмута
17:12, 17 декабрь
Оксид-фторид висмута
Оксид-фторид висмута — неорганическое соединение металла висмута с формулой BiOF, прозрачные кристаллы, не растворимые в воде. Получение Разложение горячей водой фторида висмута(III):
Оксид тантала(I)
06:51, 17 декабрь
Оксид тантала(I)
Оксид тантала(I) — неорганическое соединение металла тантала и кислорода с формулой Ta2O, чёрные кристаллы. Получение Восстановление углём оксида тантала(V):
Дифтордихлоргерман
10:32, 05 декабрь
Дифтордихлоргерман
Дифтордихлоргерман — неорганическое соединение, фтор- и хлорпроизводное германа с формулой GeF2Cl2, бесцветный газ, гидролизуется водой. Получение Реакция в вакууме хлорида германия(IV) и фторида
Фосфид молибдена
14:14, 02 декабрь
Фосфид молибдена
Фосфид молибдена — неорганическое соединение металла молибдена и фосфора с формулой MoP, чёрные кристаллы, не растворимые в воде. Получение Электролизом расплава гексаметафосфата молибдена:
Комментарии:
Добавить комментарий
Ваше Имя:
Ваш E-Mail: